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3.下列有机物的结构表示不正确的是(  )
A.CH4的球棍模型示意图为:B.乙烯的实验式为:CH2
C.乙醇的结构简式:C2H5OHD.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

分析 A、根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断;
B、实验式是各原子的最简单的整数比;
C、结构简式能表示出分子中的成键情况;
D、键线式表示方法:碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略.

解答 解:A、为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为,故A错误;
B、实验式是各原子的最简单的整数比,乙烯的分子式为C2H4,故实验式为CH2,故B正确;
C、结构简式能表示出分子中的成键情况,故乙醇的结构简式为CH3CH2OH,也可以为C2H5OH,故C正确;
D、2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为,键线式中用短线“-”表示化学键,端点、交点表示碳原子,C原子、H原子不需要标出,所以2-乙基-1,3-丁二烯的键线式为,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了化学用语,注意书写结构简式时碳碳三键等官能团不能省略,理解掌握结构简式、实验式的书写是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是(  )
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B.生石灰与水
C.金属钠与水D.氯化钠与水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下列反应中,属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨,属于吸热反应的是④⑤⑦.
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.次氯酸的电子式  
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为92,中子数为143的铀原子:23592U
D.NH4I的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的核外电子数与周期数相等;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:,B的最高价氧化物的结构式:O=C=O.用电子式表示EF的形成过程
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑;该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(6)B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )
A.用甲装置检验1-溴丙烷消去产物
B.实验室用乙装置制取乙烯
C.用丙装置收集甲烷气体
D.用丁装置证明酸性强弱:盐酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有机物A的结构简式是,它可以通过不同的反应得到下列物质:

(1)由A分别制取C、D的反应类型是:A→C消去; A→D取代
(2)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
(3)写出由A制取B的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,F原子M层上的电子比K层多5个.金属G的合金在生活中用量最大,用途最广.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,画出F的离子结构示意图
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(3)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程
(4)D与E形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
(5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为离子键、共价键,写出加热该盐的化学方程式:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)B和F两种元素相比较,原子得电子能力较强的为Cl,以下三种说法中,可以验证B和F得电子能力强弱的是bc(填写编号);
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(7)金属元素G可与F形成化合物GF3.将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池.该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
(8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验设计能达到相应实验目的是(  )
A.
用图所示装置制取干燥纯净的氨气
B.
用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
C.
为制备并收集少量NO2气体
D.
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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