Question

19．在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂，Cu是还原剂，Cu元素被氧化，Cu（NO₃）₂是氧化产物，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，Cu失去电子被氧化，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，由反应及N原子守恒可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是2mol：8mol=1：4，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；1：4．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．