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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
    D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,焓变和熵变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、依据沉淀转化的依据分析判断；
    B、根据氧化还原反应来回答；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
    D、根据方程式判断熵变的取值情况．
    解答： 解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
    B、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故B错误；
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
    D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
    故选A．
    点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度比较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000aρ
    50a+m
    mol?L-1
    B、
    4ρ
    46a+m
    mol?L-1
    C、
    1000aρ
    46a+m
    mol?L-1
    D、
    1000aρ
    45a+m
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、?纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
    （1）属于金属单质的是
     
    ，属于非金属单质的是
     
    ．
    （2）属于化合物的是
     
    ，含有元素种类最多的化合物是
     
    ．
    （3）属于混合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
    （1）A物质的平均反应速率是多少？
    （2）A物质的转化率为多少？
    （3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
    A、保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
    B、保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2
    C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
    D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1mol?L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可绘得如图滴定曲线．已知25℃时：
    难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
    Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
    颜色白色淡黄色黄色砖红色
    有关说法不正确的是（　　）
    A、用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示剂
    B、a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I-
    C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
    D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置：

    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）实验步骤：连接仪器、
     
    、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热．
    （3）问题探究
    ①装置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
     
    ．
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
     
    ．
    ③C、E装置中的实验现象能否作为判断亚硫酸与碳酸酸性强弱的依据
     
    （填“能”或“否”）．
    ④试管C中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ⑤铜和浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3+几乎全部水解．
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
    ②向滤液中加入双氧水、搅拌．    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．    ④把③所得滤液浓缩．
    回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：
     
    、
     

    ②中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
     
    并微热、搅拌．
    A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，将0.70mol的铁粉慢慢加入混合液中并充分搅拌，溶液中的三种金属阳离子的物质的量随铁粉加入量的变化曲线如图所示，D点坐标是（0.4，0），H点坐标是（0.7，0.2）．
    请回答下列问题：
    （1）原混合溶液中，c（Fe2+）=
     
    mol?L-1，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （2）当所有的铁粉溶解后，忽略溶液体积变化，则所得的溶液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （3）曲线BGH表示的是
     
    （填“Fe2+”或“Cu2+”或“Fe3+”）的物质的量变化．
    （4）反应完毕，所得溶液的质量比原混合溶液
     
    （填“大”或“小”）．

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