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    2．25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（　　）
    A．c（H+）≈10-9 mol/LB．pH=9C．pH≈7D．c（OH-）≈10-5mol/L

    分析 CH3COOH为弱酸，电离后溶液呈酸性，无论怎么稀释，溶液都不可能呈碱性，以此解答．

    解答 解：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液c（H+）减小，c（OH-）增大，溶液接近中性，pH略小于7，因不可能呈碱性，则满足c（OH-）＜c（H+），故A、B、D错误，
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（　　）
    A．细口橡胶塞试剂瓶B．细口玻璃塞试剂瓶
    C．广口橡胶塞试剂瓶D．广口玻璃塞试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）
    A．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
    B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
    C．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
    D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活习惯比较健康和科学的是（　　）
    A．新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住
    B．制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好
    C．饮用的水越纯净越健康
    D．旧电池已不能使用，不需要回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
    C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各离子能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
    （2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的未知溶液浓度偏大；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是偏低；
    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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