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    1．下表中对应关系错误的是（　　）
    ANaCl═Na++Cl-；
    NH3•H2O?NH4++OH-    		均属于电离方程式
    BBa2++SO42-═BaSO4↓；
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O    		均可表示一类反应
    C向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
    DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O    		Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；
    B．依据离子方程式的意义解答；
    C．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
    D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．

    解答 解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
    C．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；
    D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，题目难度中等，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）．试回答下列问题（写出必要的计算过程）：
    （1）写出反应方程式
    （2）参加反应的铜的质量；
    （3）该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为Cl2（填化学式），理由为在ClO2发生器中反应生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N2、CO．
    （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
    （4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H+．
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
    （5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1与同一个N3-相连的X+有6 个．
    （6）X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子[X（H2O）4]2+，则X2+与H2O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H20能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或Cu2+有空轨道）请画出[X（H2O）4]2+离子的结构式（用元素符号写结构式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
    ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
    ②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol．
    ③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

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