Question

【题目】向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

（1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式_________________________

（2）若b > 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是_________________

（3）若b = 6，则a= _______________

Answer 1

【答案】 Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+ Fe2+ 5.6

【解析】试题分析：100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中，含有0.2molFeCl3，向其中加入6 g铜粉，完全溶解后，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

（1）加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+ 。

（2）若b > 6，则固体中一定有铁粉和铜，最后得到的溶液中一定含有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+。

（3）若b = 6，则说明溶解的铜恰好被铁粉完全置换出来。由于铁的还原性强于铜，Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应后溶液恰好变为氯化亚铁溶液，由溶液中氯离子守恒可知，n(FeCl2)= n(FeCl3)=0.3mol，加入铁粉的物质的量n(Fe)= n(FeCl2)-n(FeCl3)=0.1mol，所以铁粉的质量为5.6g，a= 5.6。