Question

有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl₂溶液、AgNO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：

①A＋B―→白色沉淀；②A＋C―→白色沉淀；

③B＋C―→白色沉淀；④C＋E―→白色沉淀；

⑤C＋D―→白色沉淀；⑥E＋A―→无色气体。

(1)由此推断：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。

(2)写出①③⑥中所对应的离子方程式：

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

⑥___________________________________________________。

Answer 1

解析　分析这五瓶溶液可以看出：AgNO₃中的Ag^＋与其他物质均能反应并有白色沉淀生成，从两两反应的现象不难看出C与其他四种溶液均生成白色沉淀，故C是AgNO₃溶液；再者，这五种溶液中只有HCl溶液与Na₂CO₃溶液反应有气体生成，根据E＋A―→无色气体，而Na₂CO₃除了与AgNO₃反应生成沉淀外，还会与CaCl₂反应生成沉淀，所以推出A为Na₂CO₃溶液，B为CaCl₂溶液，E为HCl溶液，那么D则为NaCl溶液。

答案　(1)Na₂CO₃　CaCl₂　AgNO₃　NaCl　HCl

(2)①CO＋Ca^2＋===CaCO₃↓　③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

⑥CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑