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    【题目】下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是

    A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O2H2↑ + O2↑

    C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

    【答案】B

    【解析】

    有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答。

    A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化剂，选项A错误；

    B. 2H2O2H2↑ + O2↑中水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，选项B正确；

    C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素的化合价升高，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，选项C错误；

    D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑中Na2O2中氧元素化合价既有升高也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，而水中各元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

    ③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

    A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

    B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

    C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

    D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

    (1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

    (2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

    (4)加入适量H2O2的目的是_________。

    (5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

    (6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

    (7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。

    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。

    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。

    (4)C装置中观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是______________________________。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

    （4）装置①、⑤的作用是______________________________。

    （5）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

    （6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。

    （7）样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    （3）装置E中的现象是__________________________________。

    探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

    （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    （3）请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入__________，振荡、静置，

    现象：下层呈橙红色，上层呈无色

    假设1正确

    ②向溶液中加入_____________

    现象：溶液变为红色

    假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

    （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

    ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________

    ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________

    ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________

    ⑷下列说法不正确的是（_________）

    A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应

    B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种

    C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色

    D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

    A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

    C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

    D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

    B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

    C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

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