分析 ①盖斯定律的内容为:化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关,而与反应进行的途径无关;根据盖斯定律,用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式.
②根据CO和NO反应生成物为氮气和二氧化碳书写.
解答 解:①已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol,
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-110.51kJ•mol-1,
利用盖斯定律,将②-①×$\frac{1}{2}$可得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol,
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1,
故答案为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1.
②汽车尾气系统装置中CO和NO反应生成物为氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2,
故答案为:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.
点评 本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用,题目难度不大,注意掌握盖斯定律的含义,能够根据盖斯定律及已知热化学方程式书写出目标反应的热化学方程式.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | [Cu(H2O)4]SO4•H2O | B. | KAl(SO4)2•12H2O | C. | [Ag(NH3)2]OH | D. | Na[Al(OH)4] |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | |
B. | CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O | |
C. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | |
D. | Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熵增大效应大于热效应 | B. | 是熵减少的反应 | ||
C. | 是放热反应 | D. | 是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热 | |
B. | 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 | |
C. | HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时,放出的热量为57.3kJ | |
D. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | [Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] | B. | [HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1 | ||
C. | [Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] | D. | [CN-]>[HCN] |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
B. | CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 | |
C. | 每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化 | |
D. | 每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述反应中,S和KNO3是氧化剂,C是还原剂 | |
B. | 上述反应中,每生成1 mollN2需转移6mol电子 | |
C. | CO2的摩尔质量为44 g | |
D. | 反应中的C若用石墨代替,石墨能导电,但属于非电解质 |
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