Question

13．燃煤、机动车尾气是SO₂、NO_x等主要来源，因此对SO₂、NO_x进行研究具有重要意义．
①为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5KJ/mol．写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，将其转化为无污染的物质，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 ①盖斯定律的内容为：化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关；根据盖斯定律，用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．
②根据CO和NO反应生成物为氮气和二氧化碳书写．

解答 解：①已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ•mol^-1，
利用盖斯定律，将②-①×$\frac{1}{2}$可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②汽车尾气系统装置中CO和NO反应生成物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意掌握盖斯定律的含义，能够根据盖斯定律及已知热化学方程式书写出目标反应的热化学方程式．