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【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

【答案】D

【解析】

结合坐标曲线考查红细胞的结构和功能特点、细胞代谢和细胞中的水分,属于基本知识和理解图表信息的考查。

人红细胞以主动运输发生吸收K+,消耗能量,但红细胞进行的是无氧呼吸,因此与O2浓度无关,A错误.

细胞中没有底物时不能进行代谢,与图示不符,B错误.

没有光照植物不能进行光合作用,与图示不符,C错误.

种子中有一定量的自由水,萌发过程中种子吸水,自由水含量在一定的范围内增加,D正确.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为10NA

B. 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

C. 分子数为NAN2、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为_______

②图中的p1________p2(填“<”“>”或“=”)。

③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T(℃)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

A.则上表中剩余的实验条件数据:a________b________

B.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px________MPa。

(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是________

A.当电池反应消耗了1 mol甲醇时,溶液中转移了12NA个e

B.电池的负极反应为CH3OH+H2O-6e===CO2↑+6H

C.放电过程中,H从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。

②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有(请配平)

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。

ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】龙癸醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:

(1)下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)

A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色

C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键

(2)反应的试剂和条件是___________________________;反应的类型是_____________________

(3)T所含官能团的名称是________;反应的化学方程式为__________________________________

(4)X的名称是____________________

(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种,其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________

(6)参照上述流程图,以2—甲基—1,3—丁二烯为原料,经三步制备2—甲基—1,4—丁二醛,设计合成路线:________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氧化还原反应,下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原,还原剂被氧化

C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子,化合价升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是(

A. Y单质与氢气反应较Z缓和

B. 最高价氧化物对应水化物酸性WZ

C. X单质氧化性强于Y单质

D. XW的原子核外电子数相差9

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