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    【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

    A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

    B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

    C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

    D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

    【答案】D

    【解析】

    结合坐标曲线考查红细胞的结构和功能特点、细胞代谢和细胞中的水分，属于基本知识和理解图表信息的考查。

    人红细胞以主动运输发生吸收K+，消耗能量，但红细胞进行的是无氧呼吸，因此与O2浓度无关，A错误.

    细胞中没有底物时不能进行代谢，与图示不符，B错误.

    没有光照植物不能进行光合作用，与图示不符，C错误.

    种子中有一定量的自由水，萌发过程中种子吸水，自由水含量在一定的范围内增加，D正确.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

    B. 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C. 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

    ③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

    B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

    (3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是________。

    A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

    B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

    _____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

    回答下列问题：

    （1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)

    A．它们的实验式相同 B．它们都能使溴水褪色

    C．它们都能发生加成反应 D．它们都含有碳碳双键

    （2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。

    （3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。

    （4）X的名称是____________________。

    （5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。

    （6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是

    A.被还原的物质是还原剂

    B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

    C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    D.氧化剂失去电子，化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. Y单质与氢气反应较Z缓和

    B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

    C. X单质氧化性强于Y单质

    D. X与W的原子核外电子数相差9

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