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     鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（   ）          

    A．氯水、CCl4    B．淀粉溶液     C．溴水      D．碘水


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是  （       ）

    A．第七周期排满时有32种元素

    B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

    C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

    D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

    A．所有的金属都是固态的

    B．金属具有导电性、导热性和延展性

    C．所有金属能与酸反应

    D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

    B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

    C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

    D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（   ）

    A．滴入KSCN溶液     B．通入氯气   

     C．加入适量铜粉并过滤     D．加入适量铁粉并过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象和结论相符的是（   ）

    操作及现象

    结论

    A

    某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

    溶液中一定含有SO42-

    B

    某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有Cl－

    C

    用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

    溶液中有Na+，无K+

    D

    向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红

    溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若加入足

    量的强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度是（   ）

    A. mol/L      B. mol/L      C. mol/L      D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子半径最接近下列哪一个数值?   (    ).

    (A)1×10-4毫米   (B)2×10-10米

    (C)1×10-12厘米  (D)1×10-8米

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

               B．v（H2）／3=v（CH3OH）

               C．恒容容器中，体系的压强不再改变

               D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

    △H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

            A．升高温度

            B．将CH。OH(g)从体系中分离

            C．充入He，使体系总压强增大

            D．按原比例再充入CO和H。

    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    （2）已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

           ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

           ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

           写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

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