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    常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
    D

    试题分析：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，而物质的量浓度不一定相等，故A错误；由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，由于Y比X稀释后的数值大，所以稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，而物质的量浓度不一定相等，故分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积不能确定，故C错误；若为强碱，则稀释后的pH为8，所以若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确，为本题的答案。
    点评：本题考查了强弱碱的知识，该考点是高考考查的重点，本题要理解若为强碱，则稀释后的pH为8，而若为弱碱，则稀释后的pH为8到10 之间，本题难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
    A．加入少量NaOH固体，Kw增大
    B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
    C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
    D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  
     
    A．x=20
    B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
    C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
    D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
    (2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
    (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、检查滴定管是否漏水。
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。
    ③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。
    （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）      ___     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
    A．纯水在25℃和80℃时的pH
    B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）
    C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
    D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )
    A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
    D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
    (2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
    (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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