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    在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

    A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

     

    A

    【解析】

    试题分析：2.8g Fe3+的物质的量=2.8g÷56g/mol=0.05mol，溶液中n（SO42-）=3/2n（Fe3+）=3/2×0.05mol=0.075mol，溶液的体积=80g÷1000dg/L=8/100dL，故SO42-的物质的量浓度=0.075mol÷8/100dL=15d/16 mol/L，故A项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度的计算。

     

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    B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

    C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

     

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    C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>①

     

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    C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

     

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