Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，边长为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N₂的分子数目约为N_A
• B、在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A
• D、标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO₂分子数目为7N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

V

Vm

和N=n?N_A来计算；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO₄发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na⁺和HSO₄^-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2-；
D、标况下，庚烷为液态．

解答： 解：A、28.2cm（内空）的立方体容器的体积为22425cm³即22.4L，故氮气的物质的量n=

V

Vm

=1mol，故含有的分子数目为N_A个，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-，即阳离子为N_A，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2-，即为0.1 N_A，故C错误；
D、标况下，庚烷为液态，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．