Question

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
(3)当c(H⁺)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

Answer 1

(1)b>a>c　c>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b

(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H⁺)大小关系为:b>a>c。
(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。
(3)c(H⁺)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H⁺),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:c>a>b。
(4)锌足量,产生氢气的体积由n(H⁺)决定,所以c>a=b。