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    下列结论正确的是（ ）

    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

    B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

    C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

    D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

    条 件

    离 子 组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加NaCl溶液

    K+、Al3+、SO42-、AlO2-

    不能大量共存

    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

    B

    通入CO2,

    Na+、K+、

    C6H5O-、CH3COO-

    不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

    C

    常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液

    Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

    可能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    （1）D中四氯化碳的电子式是 。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    .如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(　　)

    A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族

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    科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：填空题

    氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

    （2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

    （3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和 的说法中正确的是 ( )

    A. 和原子中均含有22个质子

    B. 和为两种不同的钛单质

    C. 分别由和组成的金属钛单质物理性质相同

    D. 分别由和组成的金属钛单质化学性质不同

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