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(10分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

  

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:

  ④________________________________; ⑦_________________________________。

(2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)。

(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_________________。

 

(1)

(2)消去反应;③⑤⑥;(3)

【解析】

试题分析:(1)一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A:环己烯;环己烯与氯气发生加成反应产生B:1,2二氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯;钙反应的方程式是;环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生与氢气发生加成反应产生C:;C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。该反应的方程式是:。(2)②的反应类型是消去反应;在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥;(3)二烯烃可能发生1,2加成,也可能发生1,4加成反应,还可能完全发生加成反应,所以反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为

考点:考查有机物的结构、性质、相互转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的种类的书写的知识。

 

练习册系列答案
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将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是 ,反应的化学方程式为 。

 

 

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已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:

2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

 

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已知空气-锌电池的电极反应:

锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-

据次推断锌片是

A、负极,被氧化 B、负极,被还原 C、正极,被氧化 D、正极,被还原

 

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下列过程中,共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水

 

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(10分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验

(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答:

①实验中,需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)

A托盘天平(带砝码、镊子) B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中,标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会 (填偏大、偏小、无影响)。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L,由此,x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会 (填偏大、偏小、无影响)。

 

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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )

A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1

C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) D.C(CN—)>C(HCN)

 

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间甲乙苯苯环上的一个氢原子被-C3H7Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.9种 B.1 2种 C.15种 D.20种

 

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(12分).

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1(吸热反应)

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

 

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_______________。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为_______。平衡时A 的转化率为_____.

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),

n总=_______mol,n(A)=_______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= _______________

反应时间t/h

0

4

8

16

C(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是_________________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______mol·L-1

 

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