Question

2．用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl₂溶液和Al₂（SO₄）₃，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
（1）2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）2NaAlO₂+2H₂O+H₂SO₄═2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄．
（4）2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（H₂SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应；
（2）将不溶于氢氧化钠溶液的固体溶于稀盐酸制得氯化镁；
（3）偏铝酸钠和适量酸反应生成氢氧化铝；
（4）氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝．

解答 解：（1）将合金废料溶于过量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，镁和氢氧化钠溶液不反应；
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）过滤后得到固体Mg，将沉淀溶于稀盐酸中得到氯化镁溶液，镁和盐酸反应方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）滤液是偏铝酸钠的溶液，加入适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，方程式为：2NaAlO₂+2H₂O+H₂SO₄═2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，
故答案为：2NaAlO₂+2H₂O+H₂SO₄═2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄；
（4）氢氧化铝溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（H₂SO₄）₃+6H₂O；
故答案为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（H₂SO₄）₃+6H₂O．

点评 本题以镁铝为载体考查了物质的提纯及分离，侧重于反应方程式的考查，根据物质的化学性质及溶解性采用适合的溶剂来分离物质，明确物质的性质是解题关键，注意分析问题的缜密性、操作方法的规范性，难度中等．