练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

    分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．

    解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，
    故选：B．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
    A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
    C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O相对分子质量为278））在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+离子，亚铁离子不沉淀．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②防止Fe2+被氧化．
    （2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①滴定终点的判断依据是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

    如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
    （5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
    接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）
    A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
    B．增大c（A）、c（B），K增大
    C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
    D．该反应的焓变△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
    B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
    C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
    D．SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
    A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
    B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
    C．1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH
    D．1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案