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    【题目】下列推论正确的（ ）

    A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

    C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

    D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、氨气中存在分子间氢键，使NH3沸点高于PH3，故错误；B、N和P属于同主族，性质具有相似性，故正确；C、C可以形成金刚石、石墨等，石墨不属于原子晶体，故错误；D、AlCl3属于共价化合物，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

    A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

    C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

    D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A. W、Y的原子序数a＞c

    B. 离子的还原性Y2－＜Z－

    C. 原子最外层电子数Y＜W

    D. 离子半径X＋＞Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

    A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

    B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

    C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化

    D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，s反应达到平衡时的热量变化是

    A．吸收18.4KJ热量

    B．放出18.4KJ热量

    C．吸收73.6KJ热量

    D．放出73.6KJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3H2O的电离常数K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ）

    A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（ ）

    A．NaCl B． CaCl2 C．Br2 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃料的说法错误的是( )

    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

    （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

    转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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