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    18．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正确
    B向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸与四氧化三铁发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
    B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
    C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
    D．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．

    解答 解：A．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，正确的离子方程式：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
    B．向碳酸镁中加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C．铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
    D．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

    练习册系列答案
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    8．25℃时，某溶液由H2O电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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    9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（　　）
    A．雨水样品酸性逐渐减小
    B．雨水样品酸性没有变化
    C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
    D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

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    6．用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为5.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    10．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32-
    B．HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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    7．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验
    序号    		Ba（OH）2溶液
    的体积/mL    		盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.009
    ②22.0018.00b
    ③22.0022.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
    （3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    8．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．
    （1）通过计算确定N的分子式C3H6O3；
    （2）写出钠与N的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
    （3）写出M的结构简式．

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