精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH 溶液,得到2.34g 沉淀.则NaOH溶液物质的量浓度是(单位:mol/L)(  )
A.0.6B.0.9C.1.6D.1.7

分析 100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g>2.34g,说明存在有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量,进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度.

解答 解:100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g>2.34g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
n[Al(OH)3]=$\frac{2.34g}{78g/mol}$=0.03mol,
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物质的量为0.03mol×3=0.09mol,则c(NaOH)=$\frac{0.09mol}{0.1L}$=0.9mol/L;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,则:
  Al3++3OH-═Al(OH)3
0.05mol 0.15mol  0.05mol
         Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
(0.05-0.03)mol  (0.05-0.03)mol 
则消耗的碱的物质的量为:0.15mol+(0.05-0.03)mol=0.17mol,则c(NaOH)=$\frac{0.17mol}{0.1L}$=1.7mol/L,
故选BD.

点评 本题考查方程式的有关计算,题目难度中等,关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应,再结合反应的有关方程式计算,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.800mL0.5mol/L的NaCl溶液B.100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C.500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D.300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(AgBr)=7.7×10-13)(  )
A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgIC.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.CH4和CO2混合气体的密度与同温同压下NO的密度相同,混合气体中CH4和CO2的质量比为(  )
A.1:1B.5:3C.33:11D.11:4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g.若改用KOH中和,则需要KOH(  )
A.0.2 molB.0.14molC.4gD.5.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用该装置进行粗铜精炼,粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质)在如图所示的装置中,接通电路一段时间后,其中一个电极质量增加了3.2g,在此过程中,下列说法正确的是(  )
A.甲池化学能转化为电能,工作时OH-由a→b定向移动
B.通电时,整个电路中电流方向为b→c,d→a
C.乙池中CuSO4溶液的浓度不变
D.电极d是纯铜,此过程中电子转移0.05mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素.回答下列问题:
(1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是Na2O2(填化学式).
(2)焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为黄色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃.
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀.
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2.若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3(写化学式).
(5)由NO、H2、CO2组成的混合气体,先通过足量的Na2O2充分反应后,再将混合气体用电火花引燃,充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸,无其他气体剩余.则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为2:4:7.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族.物质A、B、C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应A+2B═C+2H2O.下列推断正确的是(  )
A.Y与Z位于同一周期B.单质氧化性:Y<W
C.W的氢化物具强还原性D.lmol C中含有离子数目为2NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案