二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气.氯化锰等.下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 .(2)A中m管的作用是 ,装置F的作用是 .(3)若要得到干燥纯净的气体.则B中应盛放的试剂是 .C中应盛放的试剂是 .(4)E中若装有FeCl2溶液.反应的离子方程式为 ,E中若装有淀粉碘化钾溶液.能观察到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；装置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                 ，C中应盛放的试剂是

。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

   b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                     ；实验c的目的是                          。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     。

（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2分）
（2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）；
防止G中液体倒吸至E中（2分）
（3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液）（2分），  浓硫酸（2分）
（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）；  无色溶液显蓝色（2分）
（5）①探究Cl^-浓度的影响（1分）；   探究H⁺浓度的影响（1分）
②H⁺浓度的大小（1分）

略

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	①	②	③	④
颜色

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写出④中离子反应方程式____________________________________________
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I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　　   。
II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　　   ，还缺少的玻璃仪器有　　   。
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