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    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，在高温下二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气（CO、NO等）是城市空气的污染源，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），使CO于NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的方程式
     
    ．
    （4）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答：用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,氨的物理性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）光导纤维的成分是SiO2；
    （2）氮气可防止氧气氧化氮化硅，根据反应物的物质的量关系结合质量守恒书写反应的化学方程式；
    （3）CO与NO反应生成二氧化碳和氮气；
    （4）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水．
    解答： 解：（1）SiO2是制备光导纤维的基本原料，故答案为：SiO2；
    （2）氮化硅化学式为Si3N4，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，故答案为：Si3N4；3SiO2+2N2+6C
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO；
    （3）CO与NO反应的方程式2NO+2CO
     铂钯合金 
    .
     
    2CO2+N2，故答案为：2NO+2CO
     铂钯合金 
    .
     
    2CO2+N2；
    （4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
    故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．
    点评：本题考查化学方程式的书写，氨气的性质实验，难度不大，注意根据反应物的物质的量关系结合质量守恒书写反应的化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
    C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为：
     
    ．
    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的物质，除了Cl2外还有
     
    （填化学式）．
    （4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因：
     
    ．
    （5）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
    （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
     
    mL．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：
     
    ；
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ；
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Cl-、CO32-
    B、NH4+、Ba2+、OH-
    C、S2-、H+、SO32-
    D、Fe3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
    B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大
    C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．
    （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

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