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    在一定条件下，Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2 Fe+3CO2 反应中，
    （1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；
    （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    （3）反应中若转移1.2mole-，有______mol还原剂被氧化．
    （1）Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，
    故答案为：Fe2O3；CO；Fe；
    （2）该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （3）3molCO参加反应，转移6mol电子，则转移1.2mole-，有
    1.2mol
    6mol
    ×3mol=0.6mol还原剂被氧化，故答案为：0.6．
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    臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的还原产物是I2
    B．每生成1molI2，转移的电子为2mol
    C．氧化性：O3＞I2
    D．在反应中H2O被氧化成O2

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    下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（　　）
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    B．浓硝酸和碳酸钠
    C．过氧化钠和水
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    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
    请回答下列问题：
    （1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是______；
    （2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用．据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是（　　）
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