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    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    将NO2球浸泡在冰水和热水中
    实验
    目的    		 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡
    2NO2?N2O4的影响    		 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；
    B．根据颜色的变化可知平衡移动的方向；
    C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；
    D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
    解答： 解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
    B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
    C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
    D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（　　）
    A、Cu片上发生氧化反应
    B、电子由Cu片经外电路流向Zn片
    C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    D、一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小

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    满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A、10种B、11种
    C、12种D、13种

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    A、W的氧化物是原子晶体
    B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形
    C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子
    D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；
    ③若反应进行到状态D时，ν正
     
    ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
    ①用铝热法炼铁：
     
    ．
    ②电解法冶炼铝：
     
    ．
    ③生产聚乙烯塑料：
     
    ．
    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳；
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
    ④将得到的产物熔融后电解．
    下列说法不正确的是
     
    （填代号）．
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    步骤②不够合理，理由是
     
    ．

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    ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4悬浊液转化为CaCO3沉淀的离子方程式为：
     
    ，请分析该反应能够发生的原因
     
    ．
    ②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小关系为：前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”），请解释原因
     
    ．

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    铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．
    该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
    则下列说法正确的是（　　）
    A、该隔膜是阳离子交换膜
    B、正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D、当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol

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