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    下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组 强电解质 弱电解质 非电解质
    A NaCl HF Cl2
    B H2SO4 BaCO3 CO2
    C AgCl HClO Cu
    D Ba（OH）2 H2S 蔗糖
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，弱电解质部分电离，据此即可解答．
    解答： 解：A．NaCl属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质；Cl2是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故A错误；
    B．H2SO4属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于强电解质；BaCO3属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；CO2属于非电解质；故B错误；
    C．AgCl属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；HClO属于酸，溶于水的部分部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故C错误；
    D．Ba（OH）2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2S在水溶液中不能完全电离是弱酸；蔗糖在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
    （1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是
     
    ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是
     
    ．
    （2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是
     
    ．
    （3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=
     
    （用a、V1表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．
    （2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．
    （3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A、1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B、500mL溶液中含有0.2NA个K+
    C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
    D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）分别写出A和PMAA的结构简式：A
     
    ；PMAA
     
    ．
    （2）写出D中含氧官能团的名称：
     
    ；上述过程中②反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应B→C的化学方程式；
     
    ．
    （4）1molE与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、124g P4含有P-P键的个数为4NA
    B、12g石墨中含有C-C键的个数为3NA
    C、12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
    D、60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

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