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    16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
    B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去． 则使溶液褪色的气体是乙烯
    C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3
    D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化

    分析 A．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
    B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；
    D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色．

    解答 解：A．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误；
    B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
    C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
    D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色，说明存在Fe3+，可为Fe2+部分被氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀生成、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以铬铁矿（主要成分Fe0．Cr203，还含少量Al203）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr207•2H20）及铬酐（Cr03）的工艺流程如图1

    回答下列问题：
    （1）步骤A中主反应生成Na2Cr04的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    （2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高温下石灰水分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，使得炉料翻滚，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积有利于反应的进行
    （3）步骤B中形成废渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （4）如图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线．据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液蒸发浓缩（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是Na2SO4（填化学式）；然后将所得滤液冷却结晶（填操作名称），过滤得到的晶体是Na2Cr2O7•2H2O．
    （5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是强氧化剂，可能被盐酸还原；酸化时为什么酸度不能太低：因为存在转化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的转化率不高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）
    A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（　　）
    A．平衡正向移动B．（a+b）＞（c+d）C．X的转化率变大D．Z的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发；
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
    步骤3．用石灰水调整溶液pH=5
    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g（假设溶液电解后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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