一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2.X原子的结构示意图为.X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z.W均为短周期元素.它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍.Z与Y相邻且Z.W能形成一种WZ2型分子.(1)m＝ .该融雪剂的化学式为 .(2)W元素的名称为 .H2Z的结构式是 .(3)下列说法正确的是 .A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）W元素的名称为________，H2Z的结构式是______ __。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式，氧化性比较：Z Y2(填“＞”或“＜”)。

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（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是

A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M

B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键

D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

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（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。

A．CaCl2 B．NH3·H2O

C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出Na2CO3晶体
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY弱
D	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)