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    实验室中少量金属钠常常保存在

    A、水中 B、煤油中 C、密封容器中 D、棕色瓶内

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是

    ①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3

    ③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2CSi＋2CO↑

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三12月质量分析联合考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

    （1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

    （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

    （3） Mn2+催化H2O2分【解析】
    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：

    ①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。

    ②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
    2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

    0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

    0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。

    （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

    ①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3— B、K+、Na+、NO3—、HCO3—

    C、Na+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于

    A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

    A．相同

    B．无法比较

    C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

    D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

    B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—=H2O

    C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—=H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

    A．盐类水解是中和反应的逆反应

    B．盐类水解过程中吸热过程

    C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

    D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

    A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

    B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+

    D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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