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    7．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
    A．8种B．10种C．11种D．12种

    分析 能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，分子式为C5H8O2说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定，还可能是环状结构．

    解答 解：由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，当没有支链时，其碳骨架有3种，CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，有一个甲基做支链的结构有四种，CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CH2CH（CH3）COOH，CH3CH2=C（CH3）-COOH，CH2=CH-CH（CH3）-COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，四个碳原子碳环接羧基一种，三个碳原子有3种，羧基和甲基可以在同一个碳上，可以在不同的碳上，可以是-CH2COOH，总共12种．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（　　）
    ①．质谱　②．红外光谱　③．紫外光谱　④．核磁共振谱．
    A．①③B．②C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3
    B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．在含有等物质的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：NH4Cl、MgCl2
    D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列实验操作错误的是BCE（填编号）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    B、用酸式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液25.10mL；
    C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
    D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液；
    E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
    （1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
    （2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
    （3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料：它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li+FePO4 $?_{放电}^{充电}$ LiFePO4 下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
    ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol．
    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为HI；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
    （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解，滤渣A的主要成分是CaSO4．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾晒．
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？不能（如果能，下问忽略），理由是：因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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