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    下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）   H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

    C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

    C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）   CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是        （保留1位小数）。

    H2，4.4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T 298K 398K 498K …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
    c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
    ＞
    ＞
     Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式
    ，它属于
    极
    极
    性分子．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    ．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
    N2H4-4e-═N2+4H+
    N2H4-4e-═N2+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。

    （1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

    H2（g）+O2（g）== H2O（l）                △H =－285.8kJ/mol

              C（s）+O2（g）== CO2（g）                   △H=－393.5kJ/mol

              C8H18（l）+O2（g）== 8CO2（g）+ 9H2O（l）    △H=－5518kJ/mol

              CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）        △H=－890.3kJ/mol

    通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是        ，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是         

                    ；                      （请写两条） 。

    （2）已知：H2（g）== H2（l）； △H=－0.92kJ/mol    O2（g）== O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

               H2O（l）== H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                          。

    如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量                   kJ（保留3位有效数字）。

    （3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：                         ； 正极：                        ；总反应式：     

                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。

    （1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

    H2（g）+O2（g）== H2O（l）                   △H =－285.8kJ/mol

              C（s）+O2（g）== CO2（g）                      △H=－393.5kJ/mol

              C8H18（l）+O2（g）== 8CO2（g）+ 9H2O（l）    △H=－5518kJ/mol

              CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）        △H=－890.3kJ/mol

    通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是        ，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是        

              ；                      （请写两条） 。

    （2）已知：H2（g）== H2（l）；    △H=－0.92kJ/mol   

    O2（g）== O2（l）；    △H=－6.84kJ/mol

               H2O（l）== H2O（g）； △H=44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                          。如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量                   kJ（保留3位有效数字）。

    （3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：

                          ； 正极：                        ；总反应式：          

                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08山东省沂水三中诊断）（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

       （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是                                          。（请写两条）

       （2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：

        H2（g）+1/2O2（g）   H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

            C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

            C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

            CH4（g）+2O2（g）   CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

            相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是        （保留1位小数）。

       （3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol    O2（g）  O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

            H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

          请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                            。

            如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量          kJ（保留3位有效数字）。

       （4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：                         ； 正极：                        ；

            总反应式：                                       。

       （5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L―1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）

            ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）

            ②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）

     

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