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    将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A．等于4.6%
    B．等于8.0%
    C．小于8.0%
    D．大于8.0%
    【答案】分析：钠投入到水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．
    解答：解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46g       80g   2g
    4.6g   m（NaOH） m（H2）
    m（NaOH）==8.0g，
    m（H2）==0.2g，
    则w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%，
    故选D．
    点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意溶液的总质量的变化．
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    将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液．求：
    （1）标准状况下产生氢气多少mL？
    （2）所得溶液的物质的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一上学期二调考试化学试卷 题型：选择题

    将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（    ）

    A. a=b    B. ab   C. ab     D. 无法判断

     

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