Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－1
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂ （g） ;△H=－566kJ·mol^－1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的盐酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

Answer 1

（1）向左；不改变（各2分）
（2）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=－41．2kJ·mol^－1（2分）
（3）Cu（OH）₂    Cu²⁺+2NH₃?H₂O = Cu（OH）₂ +2NH₄⁺
（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺（2分）
（5）1 ︰ 10（2分）  （6）中（2分）；
（7）①b（2分）②5．9×10^—8 mol·L^—1（2分）

略