精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为(  )
A.1:1:1B.4:2:1C.2:3:4D.3:3:4

分析 酸足量,金属均完全反应,结合电子守恒计算.

解答 解:酸足量,金属完全反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,即放出氢气的物质的量比为1:2:4,
设生成氢气分别为1mol、2mol、4mol,
由电子守恒可知,Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1mol:$\frac{2mol}{(2-0)}$:$\frac{4mol}{(3-0)}$=3:3:4,
故选D.

点评 本题考查氧化还原的计算,为高频考点,把握酸足量及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法错误的是(  )
A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
B.在一定条件下可实现下列转化MgCl2(溶液)→Mg(OH)2→MgO
C.通过置换反应可实现由Mg到MgO的转化
D.镁与稀硝酸反应的离子方程式为:Mg+2H+═Mg+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于σ键和π键说法正确的是(  )
A.σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
B.σ键和π键都是共价键,σ键比π键更稳定
C.乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键
D.H2分子中含有σ键,HCl分子中含π键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.由不同种类的原子组成的物质可能是(  )
①纯净物 
②混合物 
③单质 
④化合物 
⑤金属 
⑥非金属 
⑦酸 
⑧碱 
⑨盐 
⑩氧化物.
A.①③⑤⑦⑨B.②④⑧⑩C.①③D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验基本操作及注意事项中,主要出于安全考虑的是(  )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.酒精灯内酒精不能多于酒精灯容积的2/3
C.实验结束后将试管清洗干净
D.胶头滴管不能交叉使用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.肼(N2H4)的性质类似于氨气,易溶于水,是塑料、橡胶发泡剂的原料.将肼蒸气通入Cu0胶体中,可发生如图所示的转化.
(1)图示的转化中,属于非氧化还原反应的是②(填序号).
(2)转化①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则X的化学式为N2
(3)转化②中,反应一段时间后,溶液中n(OH-)增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)加入NaCl0时发生的反应为Cu(NH3)${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除加快反应速率外,还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出.
(5)若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol,按图示转化过程进行后,④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.发射火箭时用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知32gN2H4(g)
完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s012345
n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07
(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A.容器内压强不变          B.容器内气体的密度保持不变
C.v(NO)=2v(O2)         D.v(NO2)=v(NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关说法不正确的是(  )
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.燃料电池能把化学能转化成电能
D.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行

查看答案和解析>>

同步练习册答案