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    下列性质中适合于分子晶体的是(　　)

    A.熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

    B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

    C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

    D.熔点97.81 ℃,质软，导电，密度0.97 g·cm-3

    解析：分子晶体通常熔点和沸点低，硬度小，脆而无延展性，熔融时不导电。

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤层气是指自生自储于煤层中的气体，成分以甲烷为主，故又称煤层甲烷．煤层气主要以吸附方式储存于煤层中，是目前开发的热点项目之一．美国Amoco公司经过研究发现，不同气体分子与煤之间作用力的差异，导致煤对不同气体组分的吸附能力有所不同．这种作用力与相同压力下各种吸附质的沸点有关，沸点越高，被吸附的能力越强．吸附深度与煤层中气体分子的极化率和电离势有关，极化率和电离势越大，越深．
    CO2 CH4 N2
    极化率 2.87 3.00 1.93
    沸点 -78.5 -161 -195.8
    （1）写出最适合用于将原吸附在煤层中的煤层气置换出来的气体分子的电子式
    ．该方法除可以促进CH4的解吸，提高煤层气开发的经济和社会效益外，还具有的优点是
    可将大量CO2封存于地下，减少温室效应对环境的破坏
    可将大量CO2封存于地下，减少温室效应对环境的破坏
    （填一项）．
    （2）另一种将CO2转化的实验设想，其流程如下：

    回答下列问题：
    ①甲同学发现该实验将CO2转化的最终产物为
    C和O2
    C和O2
    ，且此过程中有一可循环物质
    HCl
    HCl
    ．
    ②乙同学经过仔细思考，并查阅了MgCl2?6H2O的相关性质后，认为该过程的其他原料都可以实现循环使用，并设计了流程方案，请在下面空白处补全实验流程：
    MgCl2?6H2O
    ③丙同学认为该实验可用于工业推广，你认为该同学的看法是否正确？并解释原因．
    不正确，该实验运行所需成本远高于产物的价值
    不正确，该实验运行所需成本远高于产物的价值
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g?cm-3

     0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶            b．量筒             c．锥形瓶            d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                      d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质中适合于分子晶体的是（   ）

    A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

    B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

    C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

    D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    （A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D.

    性质或结构信息

    室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    单质常温、常压下是气体，能溶于水。

    原子的M层上有1个未成对的p电子。

    单质质软、银白色固体、导电性强。

    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

    原子最外电子层上s电子数等于p电子数

    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    （1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

    （2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

    （B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

    单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

    （2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

    写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

    a.B元素的最高正价为+6

    b.常温、常压下单质难溶于水

    c.单质分子中含有18个电子

    d.在一定条件下镁条能与单质B反应

    （4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

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