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为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
    
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2
假设2:该漂白粉全部变质,还含有______;
假设3:该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3
②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-。)
 
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
取少量上述漂白粉于试管中,先加入     溶解后,再把生成的气体通入     
       ,则假设1成立;
       ,则假设2或假设3成立。
步骤2
已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入    
       ,则假设2成立;
       ,则假设3成立。
 

(1)B A C D E(2分)    饱和食盐水(2分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)
(3)①CaCO3(1分)  
② 步骤1:适量1 mol?L-1盐酸(1分)     新制澄清石灰水中(1分)   
澄清石灰水未见浑浊(1分)  澄清石灰水变浑浊(1分)
步骤2:几滴品红溶液 (1分)   品红溶液不褪色(1分)    品红溶液褪色(1分)

试题分析:制备氯气的实验中,要除去杂质氯化氢和水蒸汽,所以用到洗气装置,一般是长进短出,因此顺序为:B A C D E,又因为是先除去混合气中的氯化氢,因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水,(氯气在饱和食盐水的溶解度较小)。。2、漂白粉的制备及有关性质。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用适量Na2SO4溶液
B.KOH溶液(K2CO3);用适量Ca(OH)2溶液
C.NaCl溶液(Na2SO4);用适量Ba(NO3)2溶液
D.HNO3溶液(HCl);用适量AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将草酸(H2C2O4)晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在
A.步骤②的滤液中 B.步骤③的晶体中 C.步骤④的滤液中D.步骤④的滤纸上

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是
A.CuCl2溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             
(2)第②步反应的离子反应方程式为                                            
(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是                              
(4)第③步反应的化学反应方程式为                                      
(5)上述流程中可用于循环使用的物质是             (填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             
(6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为      g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验可行的是
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④       ,⑤         ,⑥      
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):                              
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:
                                                                            
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:                               
                                                                              
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:                                 
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:                
                                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有         
(2)溶液A中的离子主要有Na、OH       ;试剂X是             
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示)                  ;为了避免固体C减少,改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和         溶液的洗气瓶。
(4)从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)        、冷却结晶、过滤洗涤。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试回答下列问题:
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     (填操作名称);步骤④在实验室中常将试剂置于    (填仪器名称)中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是                   
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式:                        
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬(相当于CrO3)质量的             倍。

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