X.Y.Z.W是前20号元素.原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同.W元素为金属.它的某种化合物可用于烟气脱硫．下列说法错误的是( ) A.X.Y形成的化合物中可能含有双键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为:D.XZ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫．下列说法错误的是（　　）

A、X、Y形成的化合物中可能含有双键

B、X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C、W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：

D、XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫，则W为Ca，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫，则W为Ca，
A．X、Y可以形成化合物C₂H₄，分子中碳原子之间形成双键，故A正确；
B．氢气与氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．W元素与Z元素形成的化合物为CaF₂，用电子式表示形成过程为：

，选项中Ca的电子式书写错误，故C错误；
D．HF分子之间存在氢键，沸点在同族的其它元素氢化物，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学能与电能是可以相互转化的．某同学用Fe、C做电极，探究CuCl₂溶液电解时可生成Cu和Cl₂．请根据如图回答．

（1）应选用装置

（填“甲”或“乙”）．
（2）X电极的材料是

，在X极观察到的现象是

．
（3）Y电极的名称是

，电极反应式是

，检验该电极反应产物的方法是

．
（4）若该同学选用另一装置进行实验，

（填“能”或“不能”）达到实验目的．写出在该装置中发生反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）

A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L的H₂O中含有的分子数为N_A

B、常温常压下，48g O₃与O₂混合气体中含氧原子数为3N_A

C、12g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N_A

D、1L 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu₂（OH）_nCO₃，式中n等于（　　）

A、1

B、2

C、3

D、4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释
A	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	新制Fe（OH）₂露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe（OH）₂易被氧化成Fe（OH）₃
C	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

A、78g苯含有碳碳双键的数目为3N_A

B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3N_A

C、1mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3N_A个电子

D、1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数，下列选项正确的是（　　）

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^-10（K）	4.2×10^-7（K₁） 5.6×10^-11（K₂）	6.61×10^-4（K）

A、氟化钠溶液中通入过量CO₂F^-+H₂O+CO₂=HF+HCO₃^-

B、Na₂CO₃溶液中2C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）

C、中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

△

催化剂

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是

．
A．若反应速率v（SO₂）=v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为

，表中y=

．
②T₁T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为

．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为

．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+

（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-）

，c（Na⁺）

．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是

．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂ C．Na₂S D．酸性KMnO₄．

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