已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6.-2 +2 -2下列叙述正确的是( ) A.L与Q形成的化合物化学式为LQB.L.M的单质与稀盐酸反应剧烈程度:L＞MC.Q.T的氢化物.在常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

A、L与Q形成的化合物化学式为LQ

B、L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：L＞M

C、Q、T的氢化物，在常温常压下均为无色气体

D、M的最高价氧化物的水化物为强碱

考点：原子核外电子的跃迁及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，
A．Mg与S形成MgS，所以L与Q形成的化合物化学式为LQ，故A正确；
B．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，即L＞M，故B正确；
C．Q、T的氢化物中，水和双氧水常温下为液态，故C错误；
D．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误，
故选AB．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键．

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