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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯水久置后pH增大
    B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

    分析 A．氯水久置后，HClO分解，溶液为盐酸；
    B．钠与盐的溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与盐发生复分解反应；
    C．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
    D．二氧化硫、二氧化碳都能够与氢氧化钙反应．

    解答 解：A．氯水久置后，HClO分解，溶液为盐酸，酸性增强，则溶液的pH减小，故A错误；
    B．Na与MgCl2溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的NaOH与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
    C．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
    D．二氧化硫、二氧化碳都能够与氢氧化钙反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了浓硫酸的密度大于水的密度、浓硫酸溶于水的时候放出热量，这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是（　　）
    A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
    B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
    C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
    D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
    A．H2S和NH3价电子总数均是8
    B．次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O
    C．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）
    A．①B．③C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
    （2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度
    B．25℃与80℃纯水的pH
    C．将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
    D．相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    （一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
    （1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
    （2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
    往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
    （1）红棕色气体是NO2．
    （2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
    （3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
    （三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    （1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
    （2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．

    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品
    溶液呈蓝绿色，不能（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态．

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液    		若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素
    步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
    若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素．

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