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【题目】(12分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:

1)总反应H=_________。

2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。

Av(CO)=v(CO) B.消耗1molCO2同时生成1molH2O

Cc(CO2)=c(CO) D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

3)某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

)的影响,并设计了如下实验:

乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。

a=___________________。

经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____(填“Ⅱ”III)。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:______________。

【答案】1-166 kJ/mol 2BC 3 9.0 ;通入CO2CO2H2反应,c(H2)下降,平衡向正反应方向移动,乙苯的转化率提高

【解析】

试题分析:(1)根据盖斯定律可知反应+反应得到:,所以该反应的反应热为:H=H1+H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol

2AvCO=vCO),正、逆反应速率的比值恒定,说明正逆反应速率是相等的,所以达到了化学平衡状态,A错误;B.消耗1mol CO2同时生成1mol H2O,只能表示反应的正方向速率,不能说明正逆反应速率相等,B正确;CcCO2=cCO)不是化学平衡状态的特征,C正确;D.反应前后气体物质的量改变,质量守恒,混合气体的平均相对分子质量会改变,当M不变化,证明达到了平衡,D错误;答案选BC

3化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此该化学反应的平衡常数表达

实验III使用9.0molHe,在改变CO2用量的同时,可以保持反应体系的压强不变;

根据图2所示未知曲线中,乙苯的转化率降低,化学反应逆向移动,实验符合图示信息,对于平衡:,通入CO2CO2H2反应,使cH2)下降,平衡向正反应方向移动,乙苯的转化率提高。

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已知以下信息:

有机化合物A可用来催熟水果。

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(1)A的结构简式是_________,B的化学名称为__________

(2) 反应的试剂是________,该反应类型为__________

(3)C生成D的化学方程式为__________________

(4)GB的化学方程式为_______________________。

(5)在G的同分异构体中,

A.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

B.能与碳酸钠反应生成二氧化碳

C.能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有_____种,写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)________,每种同分异构体中,化学环境不同的氢原子都是______种。

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C. XY可能同周期,也可能同主族

D. XY3可能是原子晶体

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DM点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

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