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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0

实验

编号

温度/

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法中不正确的是(

A. x2.4

B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1

C. K1K2的关系:K2K1

D. T1T2的关系:T1T2

【答案】A

【解析】

A.根据表格数据知,平衡时消耗的氧气物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol,则消耗的二氧化硫的物质的量为1.2mol×2=2.4mol,则x=4mol-2.4mol=1.6mol,故A错误;

B.实验1在前6min的平均反应速率υSO2= ==0.2molL-1min-1,故B正确;

C.根据上述分析,实验1的反应限度小于实验2,则K2>K1,故C正确;

D.由上述分析可知,平衡时实验1中二氧化硫的物质的量为1.6mol,则相对于实验2,平衡逆向移动,该反应为放热反应,所以T1>T2,故D正确;

故选A

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___________________

______________________

________________________

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