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    14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②分离溶于水的碘：乙醇萃取；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

    分析 ①光照下乙烷发生取代反应；
    ②乙醇与水互溶；
    ③二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    ④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：①光照下乙烷发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；
    ②乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故错误；
    ③二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除杂，故正确；
    ④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与发生可逆反应A（g）+B（g）?C（g），起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
    A．容器甲中分子总数多B．容器甲中C的浓度大
    C．容器甲中反应速率快D．容器甲中转化率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机坊与其名称相符的是（　　）
    A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
    C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
    A．
    2，3-二甲基-3-乙基丁烷    		B．
    2，2，3，4-四甲基己烷
    C．
    对二甲苯    		D．
    2，4，4-三甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸不能发生聚合反应
    B．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    C．苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）．甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）装置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空气．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体．
    实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
    其实验步骤如下：
    ①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液．
    ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
    （5）步骤①反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
    （6）步骤②滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
    （7）样品中NaClO2的质最分数为$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．过氧化钙在常温下是无色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）装置如图：

    （1）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的离子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
    （4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低，该反应为放热反应，控制低温有利于CaO2•8H2O晶体的析出，提高产率；
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点．装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    （5）该实验设计有一处明显错误，请改正装置E中广口瓶中的导气管应短进长出．
    （6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应．
    【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1　g，装置D质量增加了m2　g，装置E中收集到的气体为V　L（已换算成标准状况下）．
    （7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应使广口瓶和量筒液面相平．
    （8）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

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