在溴水中加入或通入下列物质: ①镁粉 ②SO2 ③H2S ④活性炭 ⑤AgNO3溶液 ⑥NaHCO3溶液 ⑦NH3 ⑧KI能使溶液褪色的是 [ ] A．全部 B． ④⑧ C．除⑧外 D． ②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在溴水中加入或通入下列物质： ①镁粉　②SO₂　③H₂S　④活性炭　⑤AgNO₃溶液　⑥NaHCO₃溶液　⑦NH₃　⑧KI能使溶液褪色的是
[　　]
A．	全部
B．	④⑧
C．	除⑧外
D．	②③④⑤

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^-）时，臭氧可氧化溴离子（Br^-）为溴酸盐（BrO

）．而溴酸盐（BrO

）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO

含量在10 μg/L以下．测定BrO

浓度可用离子色谱法．
（1）O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO

主要是由BrO^-与O₃反应生成．对影响生成BrO

速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：

溶液的pH

．
假设③：

Br^-的浓度（或通入O₃的速率）

．
（2）设计实验验证假设①．验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入15mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．

分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O₃（相同时间）

．
实验中要测定的量是

分别测定相同时间内生成BrO

的浓度

分别测定相同时间内生成BrO

的浓度

．实验结论是

若测得BrO

的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO

的浓度相同，则假设①不正确

若测得BrO

的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO

的浓度相同，则假设①不正确

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

铁钉表面被氧化

．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用

选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

66.7%

．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是

检验二氧化硫是否除尽

．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

C+2H₂SO₄（浓硫酸）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓硫酸）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

．
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28ml H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：

生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌

．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^-）时，臭氧可氧化溴离子（Br^-）为溴酸盐（BrO₃^-）．而溴酸盐（BrO₃^-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO₃^-含量在10μg/L以下．测定BrO₃^-浓度可用离子色谱法．

（2）水中的氯离子（Cl^-）对BrO₃^-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl^-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl^-）．装置中Ag是

阳

极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是

Ag+Cl^-+e^-=AgCl

．
（3）O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO₃^-主要是由BrO^-与O₃反应生成．
对影响生成BrO₃^-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：

溶液的pH

假设③：

Br^- 的浓度（或通入O₃的速率）

（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．

分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O₃ （相同时间）

实验中要测定的量是

分别测定相同时间内生成BrO₃^-的浓度

实验结论是

若测得BrO₃^-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO₃^- 的浓度相同，则假设①不正确

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝鸡一模）下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	SO₂通入溴水中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
B	向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）₂再加热，无明显现象．	淀粉在酸性条件下不水解
C	将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液	除去溴苯中混有的溴
D	以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出	还原性：Cu²⁺比Fe²⁺强