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(16分)在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同,根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为: CH3—CH2—O—CH2—CH3 ,其核磁共振谱中给出的信号有两个,如图①所示:

(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是 。(填序号)

A.CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3OH D. CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示,则A的结构简式为 ,请预测B的核磁共振氢谱上有 种信号。

(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为 ;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生 种信号,强度比为 。

(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为 ,其名称为 。

 

(1)AD

(2)CH2BrCH2Br 2 (3) 4 3:2:2:2

(4) 2,2,4,4-四甲基戊烷

【解析】

试题分析:(1)信号只有一个即分子中只有一种类型的氢,所以CH3CH3、CH3OCH3符合;(2)图②所示的核磁共振氢谱图信号只有一个,分子中只有一种类型的氢,所以A结构简式为;B的结构简式为,其分子中有2种类型的氢原子,所以核磁共振氢谱图信号有两个;(3)C8H10符合,不能与溴水反应,所以属于苯的同系物,含有两种类型的H原子,其强度之比为2:3,所以是对二甲苯,其结构简式为;对二甲苯在光照下,只能取代甲基上的氢,生成的一氯代物,含有4种不同的氢原子,强度比为2:2:2:3;(4)某链烃相对分子质量为128,该链烃的分子式为,分子中有两种类型的H原子,说明分子具有对称性,结构简式为,系统命名为2,2,4,4-四甲基戊烷。

考点:本题考查用有机物分子结构的测定。

 

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下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

C.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

 

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(本题8分)对于反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图:

(1)若m、n表示不同温度,则m n,正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);

(2)若m、n表示不同压强,则m n,(x+y) (p+q)(填<、>、=);

(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是: ;

(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是: 。

 

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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅

B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深

C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂

 

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在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

 

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向溴乙烷中加入NaOH溶液,加热,充分反应后,加入AgNO3溶液

观察生成沉淀的颜色,以确定含有溴元素

B

向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热

确定乙醛中是否含有醛基

C

向苯和酒精的混合液中加入金属钠

确定苯中是否有酒精

D

纯净的乙炔气通入溴水溶液中,溴水褪色,且溶液pH前后变化不大

说明乙炔与Br2发生了加成反应

 

 

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下列各组物质中,一定互为同系物的是

A.C4H10和C20H42

B.

C.C4H8和C3H6

D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷

 

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传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为

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C. mol/L D. mol/L

 

 

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甲醇是一种重要的化工原料。

(1)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1

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写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

(2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。其反应为:

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=-72.0kJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为__________________。

②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小的是(双选)___________。

A.加入催化剂 B.恒容充入He(g),使体系压强增大

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(3)甲醇可以氧化成甲酸,在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中,当混合液的pH=7时,所消耗的V(NaOH) _________ (填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。

 

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