(16分)在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同,根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为: CH3—CH2—O—CH2—CH3 ,其核磁共振谱中给出的信号有两个,如图①所示:
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是 。(填序号)
A.CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3OH D. CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示,则A的结构简式为 ,请预测B的核磁共振氢谱上有 种信号。
(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为 ;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生 种信号,强度比为 。
(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为 ,其名称为 。
(1)AD
(2)CH2BrCH2Br 2 (3) 4 3:2:2:2
(4) 2,2,4,4-四甲基戊烷
【解析】
试题分析:(1)信号只有一个即分子中只有一种类型的氢,所以CH3CH3、CH3OCH3符合;(2)图②所示的核磁共振氢谱图信号只有一个,分子中只有一种类型的氢,所以A结构简式为;B的结构简式为
,其分子中有2种类型的氢原子,所以核磁共振氢谱图信号有两个;(3)C8H10符合
,不能与溴水反应,所以属于苯的同系物,含有两种类型的H原子,其强度之比为2:3,所以是对二甲苯,其结构简式为
;对二甲苯在光照下,只能取代甲基上的氢,生成的一氯代物,含有4种不同的氢原子,强度比为2:2:2:3;(4)某链烃相对分子质量为128,该链烃的分子式为
,分子中有两种类型的H原子,说明分子具有对称性,结构简式为
,系统命名为2,2,4,4-四甲基戊烷。
考点:本题考查用有机物分子结构的测定。
科目:高中化学 来源:2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
C.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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科目:高中化学 来源:2014秋河北省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题8分)对于反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图:
(1)若m、n表示不同温度,则m n,正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);
(2)若m、n表示不同压强,则m n,(x+y) (p+q)(填<、>、=);
(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是: ;
(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是: 。
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科目:高中化学 来源:2014秋河北省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅
B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂
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科目:高中化学 来源:2014秋河北省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化学 来源:2014秋江苏省东台市高二第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向溴乙烷中加入NaOH溶液,加热,充分反应后,加入AgNO3溶液 | 观察生成沉淀的颜色,以确定含有溴元素 |
B | 向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热 | 确定乙醛中是否含有醛基 |
C | 向苯和酒精的混合液中加入金属钠 | 确定苯中是否有酒精 |
D | 纯净的乙炔气通入溴水溶液中,溴水褪色,且溶液pH前后变化不大 | 说明乙炔与Br2发生了加成反应 |
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科目:高中化学 来源:2014秋江苏省东台市高二第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质中,一定互为同系物的是
A.C4H10和C20H42
B.
C.C4H8和C3H6
D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
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科目:高中化学 来源:2014秋江苏省东台市高一第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为
A.N×10-2 mol/L B. mol/L
C. mol/L D.
mol/L
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科目:高中化学 来源:2014秋广东省高二上学期期中考试(理)化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)
甲醇是一种重要的化工原料。
(1)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。其反应为:
CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________。
②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小的是(双选)___________。
A.加入催化剂 B.恒容充入He(g),使体系压强增大
C.将H2(g)从体系中分离 D.恒容再充入1molH2O(g)
(3)甲醇可以氧化成甲酸,在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中,当混合液的pH=7时,所消耗的V(NaOH) _________ (填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。
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