Question

18．室温下，将10.00mL 5.0000mol•L^-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H⁺）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． a～b段，醋酸电离过程为放热过程
• B． c～d段，c（H⁺）增加，醋酸电离度增加
• C． c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． d点时，c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 醋酸溶于水时，既有醋酸的电离又有氢离子和醋酸根离子的水和，醋酸电离过程为吸热过程，氢离子和醋酸根离子的水合过程（形成水合离子）放热，醋酸浓度越低，其电离度越大，但醋酸的电离程度很小，据此分析．

解答 解：A、a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，故A错误；
B、c～d段，醋酸浓度增大，c（H⁺）增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，故B错误；
C、c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、d点时，c（H⁺）＜c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质醋酸电离过程中的能量变化和离子浓度变化，注意醋酸溶于水时，既有醋酸的电离又有氢离子和醋酸根离子的水和，醋酸电离过程为吸热过程，氢离子和醋酸根离子的水合过程（形成水合离子）放热，题目难度不大．