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    某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得

    各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为                          (　　)

    A．2X2＋3Y22X2Y3     B．3X2＋2Y22X3Y2

    C．X2＋2Y22XY2      D．2X2＋Y22X2Y



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________。

    （2）漂白粉的有效成分是(填名称)________。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究下表信息可直接得出的结论是          (　　)

    元素

    F

    Cl

    Br

    I

    氢化物组成

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    氢化物形成难

    易程度

    H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸

    H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸

    H2与Br2混合，加热发生化合

    H2、I2混合，加热化合，同时又分解

    氢化物热稳定性

    很稳定

    稳定

    较稳定

    较不稳定

    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

    C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

    D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单阳离子中半径最小

    （1）写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.

    （4）元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)

    2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

     （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

    （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.

     （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。

    II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：

       _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.

    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是(　　)

    A.金属的活动性不同

    B.金属在自然界中的分布不同

    C.金属在自然界中的存在形式不同

    D.金属在自然界中的含量不同

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