练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑   ①

    NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑      ②

    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

    ①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为        。

    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

    （10分）（1）0.30（3分）（2）① 1.5≤x<2 （3分），② y＝1.01x－0.825（4分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
    （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
    19.37
    19.37
    （精确到0.01）．
    ②尾气中NO的含量为
    1800
    1800
    mg/m3．
    ③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
    10.64
    10.64
    L．
    （2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L，体积为
    62.5
    62.5
    mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NO3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O    6NO+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为
     
    ；尾气中NO的含量为
     
    mg/m3．
    （2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
     
    L．
    （3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，体积为
     
    mL．
    ②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，不符合绿色化学原则的是（    ）

    A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

    B.消除硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

    C.制取CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    D.制CuSO4：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

    A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C.制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

    D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。

    (1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是________，若供氧充足，主要产生的有毒气体是______________。

    (2)简述CO、NO对人体产生的影响：________________________________________________。

    (3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响________________________________________。

    (4)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2)的理论方案?_________________________________________________________________

    (5)控制城市空气污染的方法可以有(    )

    A.开发氢能源         B.使用电动车           C.植树造林          D.戴上呼吸面具

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案