Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】②③，①②④⑤还原剂H2CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

【解析】

（1）①酒精不能电离属于非电解质，②熔化的KNO3能电离出自由移动的离子属于电解质，③CaCO3熔融状态下导电属于电解质，④氢氧化钠溶液是混合物，属于电解质溶液，不是电解质或非电解质，⑤铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是：②③；属于非电解质的是①；物质能导电必须有自由移动的电子或自由移动的离子，②熔化的KNO3中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；④氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；⑤铜含有自己移动的电子 ，能导电；综上，能导电的有②④⑤；

（2）①根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；③硝酸具有强氧化性，能把CuH氧化生成硝酸铜和水，所以离子反应方程式为CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑。