根据反应式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
考点: 氧化性、还原性强弱的比较.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 根据元素的化合价升高来判断还原剂,利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答.
解答: 解:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中,I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性I﹣>Fe2+,
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中,Fe元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性Fe2+>Br﹣,
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣>Fe2+>Br﹣,
故选B.
点评: 本题考查离子还原性的比较,明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()
A. Cu(Fe)﹣﹣稀盐酸,过滤
B. KNO3(NaCl)﹣﹣结晶
C. 水(NaCl)﹣﹣蒸馏
D. CO2(HCl)﹣﹣氢氧化钠溶液,洗气
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%,该元素的最高价氧化物中含氧37.8%.
(1)计算元素R的相对原子质量;
(2)写出R元素气态氢化物的电子式;
(3)写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式,并指出水化物是酸还是碱.
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物.若标况下生成33.6L Cl2,则该反应中转移 mol电子.
(2)HCl在该反应中的作用为:
(3)氯气溶入水显酸性,写出该反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,相关的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
不能说明X的电负性比Y的大的是( )
| A. | 与H2化合时X单质比Y单质容易 |
| B. | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
| C. | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
| D. | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是( )
| A. | 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B. | 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C. | 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
| D. | 如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是()
A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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